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氨水是氨溶于水得到的水溶液，氨水由于其成分的復雜性，使其性質(zhì)表現出多樣性，因此，更成為了高考出題的熱點(diǎn)，從不同角度來(lái)了解氨水的性質(zhì)，會(huì )使我們在解題中游刃有余。

一、成分的多樣性:氨水中含有三分子：一水合氨分子，水分子，氨分子；三離子：銨根離子，氫氧根離子，氫離子。

這是因為氨氣通入水中后，大部分與水反應生成一水合氨。

二、氣味的特殊性：氨水具有特殊的強烈刺激性臭味，吸入后對鼻、喉和肺有刺激性會(huì )引起咳嗽、氣短和哮喘等；氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明；皮膚接觸可致灼傷，因此使用氨水時(shí)要小心。

三、易揮發(fā)性：濃氨水易揮發(fā)，因此保存氨水要密閉，置于陰冷處。

四、密度變化特殊性：氨水的密度小于1，最濃的氨水含氨35.28%，密度是0.88g/cm3。在氨水中，含氨越多，密度越小。如氨水的質(zhì)量分數為10%時(shí)，密度為0.958g/cm3，氨水的質(zhì)量分數為30%時(shí)，密度為0.892g/cm3。

五、不穩定性：—水合氨不穩定，見(jiàn)光受熱易分解而生成氨和水。

實(shí)驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡(jiǎn)便，且所得到的氨氣濃度較大，可以用做“噴泉”實(shí)驗。由于氨水具有揮發(fā)性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

六、弱堿性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱堿性，具有堿的通性：

1能使無(wú)色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實(shí)驗室中常見(jiàn)此法檢驗NH3的存在。

2能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會(huì )產(chǎn)生白煙。（實(shí)驗室中可用此法檢驗來(lái)檢驗氨氣、氨水的存在）

遇不揮發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無(wú)此現象。

工業(yè)上，利用氨水的弱堿性來(lái)吸收硫酸工業(yè)尾氣，防止污染環(huán)境。

七、沉淀性：氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。

Al(OH)3沉淀不溶于過(guò)量氨水。 利用此性質(zhì)，實(shí)驗中可制取Al(OH)3等。

八、絡(luò )合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發(fā)生絡(luò )合反應，當氨水少量時(shí)，產(chǎn)生不溶性弱堿或兩性氫氧化物，當氨水過(guò)量時(shí)，不溶性物質(zhì)又轉化成絡(luò )離子而溶解。

實(shí)驗室中用此反應配制銀氨溶液。

九、弱的還原性：由于氨水的氮元素元素處于最低價(jià)態(tài)，所以氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2反應

十、液體肥料：由于氨水可以作為肥料直接施于農田，且施入土壤后易于農作物吸收，所以在農村使用很普遍。

看到氨水有這么多的個(gè)性，我們對氨水的性質(zhì)是不是有了一層更深的了解呢？在復習過(guò)程中，要注意把握其成分的多樣性，密度的反常性，運用其性質(zhì)的特殊性靈活解題。